ലിക്വിഡ്: പ്രോപ്പർട്ടീസുകളിലേക്കും ഉദാഹരണങ്ങളിലേക്കും ഒരു സമഗ്ര ഗൈഡ്

ഒരു ദ്രാവകം എന്നത് താൽക്കാലിക ബോണ്ടുകൾ (അഡിഷൻ) രൂപപ്പെടുത്തുന്നതിനും പരസ്പരം ചലിപ്പിക്കുന്നതിനും (ദ്രവത്വം) പരസ്‌പരം അടുത്തിരിക്കുന്ന തന്മാത്രകളാൽ സവിശേഷതയുള്ള ഒരു അവസ്ഥയാണ്. ദ്രാവകങ്ങൾക്ക് ഒരു നിശ്ചിത വോളിയം ഉണ്ടായിരിക്കുകയും ഒരു കണ്ടെയ്നറിന്റെ ആകൃതി എടുക്കുകയും ചെയ്യുന്നു. അവ കൂടുതലും പ്രകൃതിയിൽ കാണപ്പെടുന്നു.

ഇവ ഓരോന്നും കൂടുതൽ വിശദമായി നോക്കാം.

ദ്രാവകങ്ങളുടെ ഉദാഹരണങ്ങൾ: വെറും വെള്ളത്തേക്കാൾ കൂടുതൽ

നാം ദ്രാവകങ്ങളെക്കുറിച്ച് സംസാരിക്കുമ്പോൾ, ദ്രവ്യത്തിന്റെ അവസ്ഥയെയാണ് നമ്മൾ പരാമർശിക്കുന്നത്. ഒരു നിശ്ചിത ആകൃതിയും വോളിയവും ഉള്ള ഖരപദാർഥങ്ങളിൽ നിന്ന് വ്യത്യസ്തമായി, ഏത് കണ്ടെയ്നറിൽ നിറയാൻ വികസിക്കുന്ന വാതകങ്ങളും, ദ്രാവകങ്ങൾക്ക് ഒരു നിശ്ചിത വോളിയം ഉണ്ട്, എന്നാൽ അവയുടെ പാത്രത്തിന്റെ ആകൃതി എടുക്കുന്നു. ദ്രാവകത്തിന്റെ ചില ഗുണങ്ങളിൽ ഇവ ഉൾപ്പെടുന്നു:

• ഏതാണ്ട് കംപ്രസ്സുചെയ്യാൻ കഴിയില്ല: ദ്രാവകങ്ങൾക്ക് ഒരു നിശ്ചിത വോളിയം ഉണ്ട്, അതിനർത്ഥം അവ കംപ്രസ് ചെയ്യാൻ ബുദ്ധിമുട്ടാണ് എന്നാണ്. ഒരു ദ്രാവകത്തിലെ തന്മാത്രകൾ പരസ്പരം അടുത്തിരിക്കുന്നതും ചലന സ്വാതന്ത്ര്യം കുറവായതുമാണ് ഇതിന് കാരണം.
• സാന്ദ്രത: ദ്രാവകങ്ങളുടെ സ്വഭാവസവിശേഷതകൾ അവയുടെ സാന്ദ്രതയാണ്, ഇത് ഒരു യൂണിറ്റ് വോളിയത്തിന് പിണ്ഡമാണ്. ഒരു ദ്രാവകത്തിന്റെ സാന്ദ്രത താപനിലയും മർദ്ദവും ബാധിക്കുന്നു, എന്നാൽ ഒരു പ്രത്യേക തരം പദാർത്ഥത്തിന് സാന്ദ്രത സ്ഥിരമായി തുടരുന്നു.
• സംയോജനവും അഡീഷനും: ദ്രാവകങ്ങൾക്ക് ഏകീകരണത്തിന്റെ ഗുണമുണ്ട്, അതായത് തന്മാത്രകൾ പരസ്പരം ആകർഷിക്കപ്പെടുന്നു. അവയ്ക്ക് ബീജസങ്കലനത്തിന്റെ സ്വഭാവവും ഉണ്ട്, അതായത് അവ ഒരു ഖരത്തിന്റെ ഉപരിതലത്തിലേക്ക് ആകർഷിക്കപ്പെടുന്നു എന്നാണ്.
• വിസ്കോസിറ്റി: ദ്രാവകങ്ങൾക്ക് ഒഴുക്കിന് ഒരു നിശ്ചിത പ്രതിരോധമുണ്ട്, അത് വിസ്കോസിറ്റി എന്നറിയപ്പെടുന്നു. ഈ വസ്തുവിനെ താപനിലയും ദ്രാവകത്തിന്റെ രാസഘടനയും ബാധിക്കുന്നു.

ദ്രാവകങ്ങളുടെ ഉദാഹരണങ്ങൾ

ദ്രാവകങ്ങളെക്കുറിച്ച് ചിന്തിക്കുമ്പോൾ, സാധാരണയായി മനസ്സിൽ ആദ്യം വരുന്നത് വെള്ളമാണ്. എന്നിരുന്നാലും, ദ്രാവകങ്ങളുടെ മറ്റ് നിരവധി ഉദാഹരണങ്ങളുണ്ട്, അവയിൽ ഇവ ഉൾപ്പെടുന്നു:

• വെജിറ്റബിൾ ഓയിൽ: ഇത് വെള്ളത്തിൽ കലരാത്ത ഒരു സാധാരണ പാചക എണ്ണയാണ്, അതായത് ഇത് വെള്ളത്തിൽ കലരുന്നില്ല.
• മദ്യം: ഇത് വെള്ളവുമായി കലരുന്ന ഒരു സാധാരണ ദ്രാവകമാണ്, അതായത് ഇത് വെള്ളവുമായി കലരുന്നു.
• മെർക്കുറി: ഊഷ്മാവിൽ ദ്രാവകാവസ്ഥയിലുള്ള ഒരു ലോഹ മൂലകമാണിത്. ഉയർന്ന സാന്ദ്രതയാണ് ഇതിന്റെ സവിശേഷത, ഇത് സാധാരണയായി തെർമോമീറ്ററുകളിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു.
• റൂബിഡിയം: ഉയർന്ന താപനിലയിൽ ദ്രാവകരൂപത്തിലുള്ള മറ്റൊരു ലോഹ മൂലകമാണിത്.
• രാസവസ്തുക്കൾ: നമ്മുടെ ദൈനംദിന ജീവിതത്തിൽ പെട്രോൾ, ക്ലീനിംഗ് ഉൽപന്നങ്ങൾ എന്നിവ പോലെ ധാരാളം രാസവസ്തുക്കൾ ദ്രാവക രൂപത്തിൽ നിലവിലുണ്ട്.

ദ്രാവകങ്ങളും അവയുടെ ഗുണങ്ങളും

ദ്രാവകങ്ങളുടെ ഗുണങ്ങൾ ചില രസകരമായ പ്രതിഭാസങ്ങൾക്ക് ഇടയാക്കും. ഉദാഹരണത്തിന്:

• ദ്രാവകങ്ങൾക്ക് ആകൃതി മാറ്റാൻ കഴിയും: സ്ഥിരമായ ആകൃതിയിലുള്ള ഖരവസ്തുക്കളിൽ നിന്ന് വ്യത്യസ്തമായി, ദ്രാവകങ്ങൾക്ക് അവയുടെ പാത്രത്തിന്റെ ആകൃതി എടുക്കാൻ കഴിയും. ഒരു ദ്രാവകത്തിലെ തന്മാത്രകൾ താരതമ്യേന സ്വതന്ത്രമായി സഞ്ചരിക്കാൻ കഴിയുന്നതാണ് ഈ ഗുണത്തിന് കാരണം.
• ദ്രാവകങ്ങൾ കണ്ടെയ്നറുകൾ നിറയ്ക്കുന്നു: വാതകങ്ങൾ പോലെയുള്ള ഒരു പാത്രത്തിൽ നിറയ്ക്കാൻ ദ്രാവകങ്ങൾ വികസിക്കുന്നില്ലെങ്കിലും, അവ ഉള്ള പാത്രത്തിൽ നിറയ്ക്കുന്നു. ദ്രാവകങ്ങൾക്ക് ഒരു നിശ്ചിത അളവ് ഉള്ളതുകൊണ്ടാണിത്.
• ദ്രാവകങ്ങൾ പ്രതലങ്ങളിൽ ചിതറുന്നു: ഒരു ദ്രാവകം ഒരു പ്രതലത്തിൽ സ്ഥാപിക്കുമ്പോൾ, അത് സന്തുലിതാവസ്ഥയിൽ എത്തുന്നതുവരെ അത് ചിതറിക്കിടക്കും. യോജിപ്പിന്റെയും ഒട്ടിപ്പിടിക്കുന്നതിന്റെയും ഗുണങ്ങളാണ് ഇതിന് കാരണം.

എന്താണ് ദ്രാവകങ്ങളെ അദ്വിതീയമാക്കുന്നത്?

ദ്രവങ്ങൾ ഖരവസ്തുക്കളിൽ നിന്നും വാതകങ്ങളിൽ നിന്നും വേർതിരിക്കുന്ന ഗുണങ്ങളുള്ള ദ്രവ്യത്തിന്റെ ആകർഷണീയമായ അവസ്ഥയാണ്. ദ്രാവകത്തിന്റെ ചില പ്രധാന ഗുണങ്ങൾ ഇതാ:

• വോളിയം: ദ്രാവകങ്ങൾക്ക് ഒരു നിശ്ചിത വോളിയം ഉണ്ട്, അതായത് അവ ഒരു നിശ്ചിത സ്ഥലം എടുക്കുന്നു.
• ആകൃതി: ദ്രാവകങ്ങൾ അവയുടെ കണങ്ങൾക്കിടയിലുള്ള അസന്തുലിത ശക്തികൾ കാരണം അവയുടെ പാത്രത്തിന്റെ ആകൃതി എടുക്കുന്നു.
• സംയോജിത ശക്തികൾ: ഒരു ദ്രാവകത്തിലെ തന്മാത്രകൾ പരസ്പരം ആകർഷിക്കപ്പെടുന്നു, ഇത് ഉപരിതല പിരിമുറുക്കത്തിനും തുള്ളികൾ രൂപപ്പെടുത്താനുള്ള കഴിവിനും കാരണമാകുന്നു.
• വിസ്കോസിറ്റി: ദ്രാവകങ്ങൾക്ക് അവയുടെ ഒഴുക്കിനോടുള്ള പ്രതിരോധത്തിന്റെ അളവുകോലുണ്ട്, അത് ദ്രാവകത്തിന്റെ തരം അനുസരിച്ച് വളരെ വ്യത്യാസപ്പെട്ടിരിക്കും. ഉദാഹരണത്തിന്, വെള്ളത്തിന് കുറഞ്ഞ വിസ്കോസിറ്റി ഉണ്ട്, തേനിന് ഉയർന്ന വിസ്കോസിറ്റി ഉണ്ട്.
• ഉപരിതല പിരിമുറുക്കം: ദ്രാവകത്തിന് ഉപരിതല പിരിമുറുക്കം എന്ന് വിളിക്കപ്പെടുന്ന ഒരു ഗുണമുണ്ട്, ഇത് ദ്രാവകത്തിന്റെ ഉപരിതലത്തിലെ കണങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള ഏകീകൃത ശക്തികളുടെ ഫലമാണ്. കാപ്പിലറി പ്രവർത്തനം പോലുള്ള നിരവധി പ്രക്രിയകളിൽ ഈ ഗുണം പ്രധാനമാണ്.
• ബാഷ്പീകരണം: ബാഷ്പീകരണം എന്ന പ്രക്രിയയിലൂടെ ദ്രാവകങ്ങൾക്ക് വാതക ഘട്ടത്തിലേക്ക് മാറാൻ കഴിയും, ഇതിന് കണങ്ങൾ തമ്മിലുള്ള ബന്ധങ്ങൾ തകർക്കാൻ ഊർജ്ജം ആവശ്യമാണ്.

ദ്രാവകവും ഖരവും തമ്മിലുള്ള വ്യത്യാസങ്ങൾ

ദ്രാവകങ്ങളും ഖരപദാർഥങ്ങളും ദ്രവ്യത്തിന്റെ ഘനീഭവിച്ച ഘട്ടങ്ങളായി കണക്കാക്കപ്പെടുന്നുണ്ടെങ്കിലും, ഇവ രണ്ടും തമ്മിൽ വ്യത്യസ്തമായ വ്യത്യാസങ്ങളുണ്ട്:

• ആകൃതി: ഖരപദാർത്ഥങ്ങൾക്ക് ഒരു നിശ്ചിത ആകൃതിയുണ്ട്, അതേസമയം ദ്രാവകങ്ങൾ അവയുടെ പാത്രത്തിന്റെ ആകൃതി എടുക്കുന്നു.
• കണികകൾ: ഒരു സോളിഡിലെ കണികകൾ ഒരു നിശ്ചിത പാറ്റേണിൽ ക്രമീകരിച്ചിരിക്കുന്നു, അതേസമയം ഒരു ദ്രാവകത്തിലെ കണികകൾ പരസ്പരം സ്വതന്ത്രമായി സഞ്ചരിക്കുന്നു.
• വോളിയം: സോളിഡിന് ഒരു നിശ്ചിത വോളിയം ഉണ്ട്, അതേസമയം ദ്രാവകങ്ങൾക്ക് ഒരു നിശ്ചിത വോളിയം ഉണ്ടെങ്കിലും ആകൃതി മാറ്റാൻ കഴിയും.
• സംയോജനം: ദ്രവങ്ങളേക്കാൾ ഖരപദാർഥങ്ങളിൽ യോജിച്ച ശക്തികൾ ശക്തമാണ്, ഇത് ഉയർന്ന ഉപരിതല പിരിമുറുക്കത്തിന് കാരണമാകുന്നു.

ലിക്വിഡ് പ്രോപ്പർട്ടികൾ മനസ്സിലാക്കുന്നതിന്റെ പ്രാധാന്യം

ദ്രാവകത്തിന്റെ ഗുണവിശേഷതകൾ മനസ്സിലാക്കുന്നത് പല മേഖലകളിലും പ്രധാനമാണ്:

• രസതന്ത്രം: സംയുക്തങ്ങളുടെ സ്വഭാവം വിവരിക്കുന്നതിനും അവയുടെ ഭൗതികവും രാസപരവുമായ മാറ്റങ്ങൾ അളക്കുന്നതിനും ദ്രാവകങ്ങളുടെ ഗുണങ്ങൾ അറിയേണ്ടത് ആവശ്യമാണ്.
• ഭൗതികശാസ്ത്രം: ദ്രാവകങ്ങളുടെ സ്വഭാവം മനസ്സിലാക്കുന്നതിൽ ദ്രാവകങ്ങളെക്കുറിച്ചുള്ള പഠനം പ്രധാനമാണ്, ഇത് ഭൗതികശാസ്ത്രത്തിന്റെ പല മേഖലകളിലും പ്രധാനമാണ്.
• ഭൗമശാസ്ത്രം: ഭൂമിയിലെ ജലത്തിന്റെ സ്വഭാവം മനസ്സിലാക്കുന്നതിൽ ദ്രാവകങ്ങളുടെ ഗുണങ്ങൾ പ്രധാനമാണ്, ജലചക്രത്തിൽ അതിന്റെ പങ്ക്, പരിസ്ഥിതിയിൽ അതിന്റെ സ്വാധീനം എന്നിവ ഉൾപ്പെടുന്നു.

ലിക്വിഡ് പ്രോപ്പർട്ടികൾ അളക്കുന്നു

ദ്രാവകത്തിന്റെ ഗുണങ്ങൾ അളക്കാൻ നിരവധി മാർഗങ്ങളുണ്ട്, അവയിൽ ഇവ ഉൾപ്പെടുന്നു:

• വിസ്കോസിറ്റി: ഒരു വിസ്കോമീറ്റർ ഉപയോഗിച്ച് ഒഴുക്കിനുള്ള പ്രതിരോധം അളക്കാൻ കഴിയും.
• ഉപരിതല പിരിമുറുക്കം: ഒരു ടെൻസിയോമീറ്റർ ഉപയോഗിച്ച് ദ്രാവകത്തിന്റെ ഉപരിതല പിരിമുറുക്കം അളക്കാൻ കഴിയും.
• സാന്ദ്രത: ഒരു ദ്രാവകത്തിന്റെ യൂണിറ്റ് വോള്യത്തിന് പിണ്ഡം ഒരു ഹൈഡ്രോമീറ്റർ ഉപയോഗിച്ച് അളക്കാം.
• തിളയ്ക്കുന്ന സ്ഥലം: ഒരു ദ്രാവകം വാതക ഘട്ടത്തിലേക്ക് മാറുന്ന താപനില ഒരു തെർമോമീറ്റർ ഉപയോഗിച്ച് അളക്കാൻ കഴിയും.

ദ്രാവക ഗവേഷണത്തിന്റെ ഭാവി

How to strip wire fast

Share

Watch on

ദ്രാവകങ്ങളെക്കുറിച്ച് ഇനിയും ഒരുപാട് കാര്യങ്ങൾ പഠിക്കാനുണ്ട്, ഈ മേഖലയിൽ ഗവേഷണം നടന്നുകൊണ്ടിരിക്കുകയാണ്. ശ്രദ്ധ കേന്ദ്രീകരിക്കുന്ന ചില പ്രധാന മേഖലകളിൽ ഇവ ഉൾപ്പെടുന്നു:

• സങ്കീർണ്ണ ദ്രാവകങ്ങൾ: പോളിമറുകളും ലിക്വിഡ് ക്രിസ്റ്റലുകളും പോലെയുള്ള ലളിതമായ ദ്രാവകങ്ങളേക്കാൾ സങ്കീർണ്ണമായ ഘടനയുള്ള ദ്രാവകങ്ങൾ.
• ഉയർന്ന മർദ്ദമുള്ള ദ്രാവകങ്ങൾ: ഭൂമിയിൽ ആഴത്തിൽ കാണപ്പെടുന്നത് പോലുള്ള ഉയർന്ന മർദ്ദത്തിന് വിധേയമായ ദ്രാവകങ്ങൾ.
• ചൂടുള്ള ദ്രാവകങ്ങൾ: വ്യാവസായിക പ്രക്രിയകളിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നതുപോലുള്ള ഉയർന്ന താപനിലയിൽ ചൂടാക്കപ്പെടുന്ന ദ്രാവകങ്ങൾ.

മാറുന്ന സംസ്ഥാനങ്ങൾ: ഘട്ടങ്ങളുടെ കാര്യം

ഖരാവസ്ഥയിൽ നിന്ന് ദ്രാവക ഘട്ടത്തിലേക്കുള്ള പരിവർത്തനമാണ് ഉരുകൽ. മനസ്സിൽ സൂക്ഷിക്കേണ്ട ചില കാര്യങ്ങൾ ഇതാ:

• ഒരു സോളിഡ് ചൂടാക്കുമ്പോൾ, അതിന്റെ തന്മാത്രകൾ വേഗത്തിലും വേഗത്തിലും വൈബ്രേറ്റ് ചെയ്യാൻ തുടങ്ങുന്നു.
• ഒരു നിശ്ചിത ഘട്ടത്തിൽ, തന്മാത്രകൾക്ക് അവയുടെ നിശ്ചിത സ്ഥാനങ്ങളിൽ നിന്ന് മോചനം നേടാനും ചുറ്റി സഞ്ചരിക്കാനും ആവശ്യമായ ഊർജ്ജം ഉണ്ടായിരിക്കും.
• ഖരപദാർഥം ഉരുകാൻ തുടങ്ങുകയും ദ്രാവകമാകുകയും ചെയ്യുന്ന സമയമാണിത്.

ദ്രാവകത്തിൽ നിന്ന് ഖരാവസ്ഥയിലേക്ക്: മരവിപ്പിക്കൽ

ഉരുകുന്നതിന്റെ വിപരീതമാണ് മരവിപ്പിക്കൽ. ദ്രാവക ഘട്ടത്തിൽ നിന്ന് ഖരാവസ്ഥയിലേക്കുള്ള പരിവർത്തനമാണിത്. മനസ്സിൽ സൂക്ഷിക്കേണ്ട ചില കാര്യങ്ങൾ ഇതാ:

• ഒരു ദ്രാവകം തണുപ്പിക്കുമ്പോൾ, അതിന്റെ തന്മാത്രകൾ പതുക്കെ പതുക്കെ നീങ്ങാൻ തുടങ്ങുന്നു.
• ഒരു നിശ്ചിത ഘട്ടത്തിൽ, തന്മാത്രകൾക്ക് ചുറ്റിക്കറങ്ങാൻ ആവശ്യമായ ഊർജ്ജം നഷ്ടപ്പെടുകയും സ്ഥിരമായ സ്ഥാനങ്ങളിൽ സ്ഥിരതാമസമാക്കാൻ തുടങ്ങുകയും ചെയ്യുന്നു.
• ദ്രാവകം മരവിപ്പിക്കാൻ തുടങ്ങുകയും ഖരാവസ്ഥയിലാകുകയും ചെയ്യുന്ന സമയമാണിത്.

ദ്രാവകത്തിൽ നിന്ന് വാതകത്തിലേക്ക്: ബാഷ്പീകരണം

ദ്രാവക ഘട്ടത്തിൽ നിന്ന് വാതക ഘട്ടത്തിലേക്കുള്ള പരിവർത്തനമാണ് ബാഷ്പീകരണം. മനസ്സിൽ സൂക്ഷിക്കേണ്ട ചില കാര്യങ്ങൾ ഇതാ:

• ഒരു ദ്രാവകം ചൂടാക്കുമ്പോൾ, അതിന്റെ തന്മാത്രകൾ വേഗത്തിലും വേഗത്തിലും നീങ്ങാൻ തുടങ്ങുന്നു.
• ഒരു നിശ്ചിത ഘട്ടത്തിൽ, തന്മാത്രകൾക്ക് ദ്രാവകത്തിന്റെ ഉപരിതലത്തിൽ നിന്ന് സ്വതന്ത്രമായി വാതകമായി മാറാൻ ആവശ്യമായ ഊർജ്ജമുണ്ട്.
• ദ്രാവകം ബാഷ്പീകരിക്കപ്പെടുകയും വാതകമായി മാറുകയും ചെയ്യുന്ന സമയമാണിത്.

വാതകം മുതൽ ദ്രാവകം വരെ: കണ്ടൻസേഷൻ

ബാഷ്പീകരണത്തിന്റെ വിപരീതമാണ് ഘനീഭവിക്കൽ. ഇത് വാതക ഘട്ടത്തിൽ നിന്ന് ദ്രാവക ഘട്ടത്തിലേക്കുള്ള പരിവർത്തനമാണ്. മനസ്സിൽ സൂക്ഷിക്കേണ്ട ചില കാര്യങ്ങൾ ഇതാ:

• ഒരു വാതകം തണുപ്പിക്കുമ്പോൾ, അതിന്റെ തന്മാത്രകൾ പതുക്കെ പതുക്കെ നീങ്ങാൻ തുടങ്ങുന്നു.
• ഒരു നിശ്ചിത ഘട്ടത്തിൽ, തന്മാത്രകൾക്ക് ഒരുമിച്ച് നിൽക്കാൻ ആവശ്യമായ ഊർജ്ജം നഷ്ടപ്പെടുകയും ഒരു ദ്രാവകം രൂപപ്പെടാൻ തുടങ്ങുകയും ചെയ്യുന്നു.
• വാതകം ഘനീഭവിച്ച് ദ്രാവകമായി മാറുന്ന സമയമാണിത്.

ദ്രവ്യത്തിന്റെ അവസ്ഥകൾ മാറുന്നത് നമുക്ക് ചുറ്റും നടക്കുന്ന കൗതുകകരമായ ഒരു പ്രക്രിയയാണ്. നിങ്ങളുടെ പാനീയത്തിൽ ഐസ് ഉരുകുന്നത് അല്ലെങ്കിൽ രാവിലെ കാപ്പിയിൽ നിന്ന് ഉയരുന്ന നീരാവി ആകട്ടെ, ദ്രവ്യത്തിന്റെ ഘട്ടങ്ങൾ മനസ്സിലാക്കുന്നത് ലോകത്തെ ഒരു പുതിയ രീതിയിൽ വിലമതിക്കാൻ ഞങ്ങളെ സഹായിക്കും.

വെള്ളത്തിന്റെ ഒട്ടിപ്പിടിക്കുന്ന സ്വഭാവം: യോജിപ്പും അഡീഷനും

ദ്രവങ്ങളുടെ ഉപരിതല പിരിമുറുക്കവുമായി ബന്ധപ്പെട്ടതാണ് സംയോജനവും അഡീഷനും. ഒരു ദ്രാവകത്തിന്റെ ഉപരിതലം ചുരുങ്ങാനും ഉപരിതല വിസ്തീർണ്ണം കുറയ്ക്കുന്ന ഒരു ആകൃതി രൂപപ്പെടുത്താനും കാരണമാകുന്ന ശക്തിയാണ് ഉപരിതല പിരിമുറുക്കം. ജലത്തിന്റെ ഉപരിതല പിരിമുറുക്കത്തിന് സംയോജനമാണ് ഉത്തരവാദി, അതേസമയം ബീജസങ്കലനം ജലത്തെ മറ്റ് പ്രതലങ്ങളിൽ പറ്റിനിൽക്കാൻ അനുവദിക്കുന്നു.

പ്രവർത്തനത്തിലെ സംയോജനത്തിന്റെയും അഡീഷനിന്റെയും ഉദാഹരണങ്ങൾ

അനുദിന ജീവിതത്തിൽ യോജിപ്പിന്റെയും ഒട്ടിപ്പിടിക്കുന്നതിന്റെയും ചില ഉദാഹരണങ്ങൾ ഇതാ:

• ജല തന്മാത്രകൾ തമ്മിലുള്ള ഏകീകൃത ശക്തികൾ കാരണം തിളങ്ങുന്ന പ്രതലത്തിലെ ഒരു ജലത്തുള്ളി ഏതാണ്ട് ഗോളാകൃതിയിൽ രൂപം കൊള്ളുന്നു.
• ഒരു കണ്ടെയ്‌നറിലെ വെള്ളം ഒട്ടിപ്പിടിക്കുന്നത് കാരണം കണ്ടെയ്നർ നനഞ്ഞേക്കാം.
• ഇടുങ്ങിയ ട്യൂബുകളിലൂടെ വെള്ളം നീങ്ങാൻ അനുവദിക്കുന്ന കാപ്പിലറി പ്രവർത്തനം, സംയോജനത്തിന്റെയും അഡീഷനിന്റെയും ഫലമാണ്.
• ഒരു പാത്രത്തിലെ ദ്രാവകത്തിന്റെ വളഞ്ഞ പ്രതലമായ meniscus, യോജിപ്പും പശയും തമ്മിലുള്ള സന്തുലിതാവസ്ഥ മൂലമാണ് ഉണ്ടാകുന്നത്.

യോജിപ്പിന്റെയും അഡിഷന്റെയും ഫലങ്ങൾ

യോജിച്ചതും ഒട്ടിപ്പിടിക്കുന്നതുമായ ശക്തികളുടെ ശക്തി ദ്രാവകത്തിന്റെ തരത്തെയും അത് സമ്പർക്കം പുലർത്തുന്ന ഉപരിതലത്തെയും ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു. യോജിപ്പിന്റെയും ഒട്ടിപ്പിടലിന്റെയും ചില ഫലങ്ങൾ ഇതാ:

• ജല തന്മാത്രകൾ തമ്മിലുള്ള സംയോജിത ശക്തികൾ വെള്ളവും മെഴുക് തമ്മിലുള്ള പശ ശക്തികളേക്കാൾ കൂടുതലായതിനാൽ മെഴുക് ചെയ്ത പ്രതലത്തിൽ ജല മുത്തുകൾ ഉയർന്നുവരുന്നു.
• പെയിന്റും ഗ്ലാസും തമ്മിലുള്ള പശ ശക്തികൾ പെയിന്റ് തന്മാത്രകൾ തമ്മിലുള്ള യോജിച്ച ശക്തികളേക്കാൾ കൂടുതലായതിനാൽ പെയിന്റ് ഒരു ഗ്ലാസ് പ്രതലത്തിൽ പരന്നതാണ്.
• മെർക്കുറിയും ഗ്ലാസും തമ്മിലുള്ള ഒട്ടിപ്പിടിക്കുന്ന ശക്തികൾ മെർക്കുറി തന്മാത്രകൾ തമ്മിലുള്ള ഏകീകൃത ശക്തികളേക്കാൾ കൂടുതലായതിനാൽ മെർക്കുറി ഒരു ഇടുങ്ങിയ ഗ്ലാസ് ട്യൂബിനുള്ളിൽ ഒരു കോൺകേവ് മെനിസ്കസ് ഉണ്ടാക്കുന്നു.
• സോപ്പ് കുമിളകൾക്ക് യോജിപ്പും പശയും തമ്മിലുള്ള സന്തുലിതാവസ്ഥ കാരണം ഗോളങ്ങൾ രൂപപ്പെടുന്ന പ്രവണതയുണ്ട്.

വിവിധ ആകൃതികൾ രൂപപ്പെടുത്താനും മറ്റ് വസ്തുക്കളുമായി ഇടപഴകാനും അനുവദിക്കുന്ന ദ്രാവകങ്ങളുടെ ആകർഷണീയമായ ഗുണങ്ങളാണ് ഒത്തിണക്കവും അഡീഷനും. ഈ ഗുണങ്ങൾ മനസ്സിലാക്കുന്നത് വെള്ളം ലാഭിക്കാനും ദൈനംദിന ജീവിതത്തിൽ കൂടുതൽ കാര്യക്ഷമമായി ഉപയോഗിക്കാനും സഹായിക്കും.

വിസ്കോസിറ്റിയുടെ സ്റ്റിക്കി ബിസിനസ്സ്

വിസ്കോസിറ്റി എന്നത് ഒരു ദ്രാവകത്തിന്റെ ഒഴുക്കിനുള്ള പ്രതിരോധത്തെ വിവരിക്കാൻ ഭൗതികശാസ്ത്രത്തിലും ഭൗതിക രസതന്ത്രത്തിലും ഉപയോഗിക്കുന്ന ഒരു പദമാണ്. ഇത് ഒരു ദ്രാവകത്തിന്റെ ആന്തരിക ഘർഷണത്തിന്റെ അളവാണ്, താപനില, മർദ്ദം, ദ്രാവകം നിർമ്മിക്കുന്ന തന്മാത്രകളുടെ വലിപ്പം, ആകൃതി തുടങ്ങിയ ഘടകങ്ങളാൽ ഇത് ബാധിക്കുന്നു.

വിസ്കോസിറ്റി എങ്ങനെയാണ് അളക്കുന്നത്?

വിസ്കോസിറ്റി സാധാരണയായി വിസ്കോമീറ്റർ എന്ന ഉപകരണം ഉപയോഗിച്ചാണ് അളക്കുന്നത്, ഇത് ഒരു ഇടുങ്ങിയ ട്യൂബിലൂടെയോ ചാനലിലൂടെയോ ദ്രാവകം ഒഴുകാൻ എടുക്കുന്ന സമയം അളക്കുന്നു. ഒരു ദ്രാവകത്തിന്റെ വിസ്കോസിറ്റി ഒരു ചതുരശ്ര സെന്റിമീറ്ററിന് ഒരു ഡൈൻ-സെക്കന്റിന് തുല്യമായ ഒരു പോയിസ് അല്ലെങ്കിൽ സെന്റിപോയിസ് യൂണിറ്റുകളിൽ പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു.

വിസ്കോസിറ്റിയുമായി ബന്ധപ്പെട്ട ചില പ്രശ്നങ്ങൾ എന്തൊക്കെയാണ്?

വിസ്കോസിറ്റി ദ്രാവകങ്ങളുടെ ഒരു പ്രധാന സ്വത്താണെങ്കിലും, ചില സാഹചര്യങ്ങളിൽ ഇത് പ്രശ്നങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കും. ഉദാഹരണത്തിന്, ഉയർന്ന വിസ്കോസിറ്റി പൈപ്പ്ലൈനുകളിലൂടെ ദ്രാവകങ്ങൾ പമ്പ് ചെയ്യുന്നത് ബുദ്ധിമുട്ടാക്കും, അതേസമയം കുറഞ്ഞ വിസ്കോസിറ്റി ചോർച്ചയ്ക്കും മറ്റ് പ്രശ്നങ്ങൾക്കും ഇടയാക്കും.

കൂടുതൽ ചർച്ചയ്ക്കുള്ള വിഭവങ്ങൾ

വിസ്കോസിറ്റിയെക്കുറിച്ചും ദ്രാവകങ്ങളുടെ സ്വഭാവത്തിൽ അതിന്റെ പങ്കിനെക്കുറിച്ചും കൂടുതലറിയാൻ നിങ്ങൾക്ക് താൽപ്പര്യമുണ്ടെങ്കിൽ, ഓൺലൈനിലും അച്ചടിയിലും ധാരാളം വിഭവങ്ങൾ ലഭ്യമാണ്. ചില ഉപയോഗപ്രദമായ വിവര സ്രോതസ്സുകളിൽ ഇവ ഉൾപ്പെടുന്നു:

• ഫിസിക്കൽ കെമിസ്ട്രി, ഘനീഭവിച്ച ദ്രവ്യ ഭൗതികശാസ്ത്രം എന്നിവയെക്കുറിച്ചുള്ള പാഠപുസ്തകങ്ങൾ
• ഫിസിക്കൽ റിവ്യൂ ലെറ്റേഴ്സ്, ജേണൽ ഓഫ് കെമിക്കൽ ഫിസിക്സ് തുടങ്ങിയ ശാസ്ത്ര ജേണലുകൾ
• ശാസ്ത്രജ്ഞർക്കും ഗവേഷകർക്കും വേണ്ടിയുള്ള ഓൺലൈൻ ഫോറങ്ങളും ചർച്ചാ ബോർഡുകളും
• ദ്രാവകങ്ങളെയും അവയുടെ ഗുണങ്ങളെയും കുറിച്ചുള്ള പഠനത്തിനായി സമർപ്പിച്ചിരിക്കുന്ന വെബ്‌സൈറ്റുകളും ബ്ലോഗുകളും

ബാഷ്പീകരണം: ദ്രാവകം മുതൽ നീരാവി പരിവർത്തനം വരെയുള്ള ശാസ്ത്രം

ഒരു ദ്രാവകം വാതകാവസ്ഥയിലേക്ക് മാറുന്ന പ്രക്രിയയാണ് ബാഷ്പീകരണം. ഒരു ദ്രാവകത്തിലെ തന്മാത്രകൾ അവയെ ഒന്നിച്ചുനിർത്തുന്ന ശക്തികളിൽ നിന്ന് രക്ഷപ്പെടാൻ ആവശ്യമായ ഗതികോർജ്ജം നേടുമ്പോഴാണ് ഇത് സംഭവിക്കുന്നത്. ഈ പ്രക്രിയയ്ക്ക് ആവശ്യമായ ഊർജ്ജത്തെ ചൂട് എന്ന് വിളിക്കുന്നു, ഇത് സൂര്യപ്രകാശം, പാചകം അല്ലെങ്കിൽ മറ്റേതെങ്കിലും താപ സ്രോതസ്സ് എന്നിവയുടെ രൂപത്തിൽ നൽകാം. ഒരു ദ്രാവകം ചൂടാക്കുമ്പോൾ, അതിന്റെ തന്മാത്രകൾ വേഗത്തിൽ നീങ്ങുന്നു, ദ്രാവക ഘട്ടത്തിൽ നിന്ന് രക്ഷപ്പെടാൻ ആവശ്യമായ ഊർജ്ജം ഉണ്ടാകാനുള്ള സാധ്യത വർദ്ധിക്കുന്നു.

താപനിലയുടെയും സമ്മർദ്ദത്തിന്റെയും പങ്ക്

ബാഷ്പീകരണ പ്രക്രിയയിൽ ചുറ്റുമുള്ള പ്രദേശത്തിന്റെ താപനിലയും മർദ്ദവും ഒരു പ്രധാന പങ്ക് വഹിക്കുന്നു. ഊഷ്മാവ് കൂടുതലായിരിക്കുമ്പോൾ, ദ്രാവകത്തിലെ തന്മാത്രകൾക്ക് കൂടുതൽ ഗതികോർജ്ജം ഉണ്ടാകും, കൂടാതെ ദ്രാവക ഘട്ടത്തിൽ നിന്ന് രക്ഷപ്പെടാൻ അവർക്ക് എളുപ്പമാകും. മറുവശത്ത്, മർദ്ദം കുറവായിരിക്കുമ്പോൾ, തന്മാത്രകൾക്ക് സഞ്ചരിക്കാൻ കൂടുതൽ ഇടമുണ്ട്, കൂടാതെ ദ്രാവക ഘട്ടത്തിൽ നിന്ന് രക്ഷപ്പെടാൻ അവർക്ക് എളുപ്പമാകും.

ബാഷ്പീകരണം വേഴ്സസ്

ബാഷ്പീകരണം പലപ്പോഴും ബാഷ്പീകരണവുമായി ആശയക്കുഴപ്പത്തിലാകുന്നു, പക്ഷേ അവ ഒരേ കാര്യമല്ല. ഒരു ദ്രാവകം വാതകമായി മാറുന്ന പ്രക്രിയയാണ് ബാഷ്പീകരണം, അത് ഏത് താപനിലയിലും സംഭവിക്കാം. മറുവശത്ത്, ബാഷ്പീകരണം ഒരു ദ്രാവകത്തിന്റെ ഉപരിതലത്തിൽ മാത്രമേ സംഭവിക്കുകയുള്ളൂ, ദ്രാവകം തിളയ്ക്കുന്ന പോയിന്റിന് താഴെയായിരിക്കുമ്പോൾ മാത്രം.

വ്യത്യസ്ത പരിതസ്ഥിതികളിലെ ബാഷ്പീകരണം

ഏത് പരിതസ്ഥിതിയിലും ബാഷ്പീകരണം സംഭവിക്കാം, പക്ഷേ ചൂടുള്ളതും വരണ്ടതുമായ അന്തരീക്ഷത്തിൽ ഇത് വേഗത്തിൽ സംഭവിക്കുന്നു. ചില പ്രത്യേക ഉദാഹരണങ്ങൾ ഇതാ:

• തണുത്തതും ഈർപ്പമുള്ളതുമായ കാലാവസ്ഥയേക്കാൾ ചൂടുള്ളതും വരണ്ടതുമായ കാലാവസ്ഥയിൽ ബാഷ്പീകരണം വേഗത്തിൽ സംഭവിക്കുന്നു.
• വായു മർദ്ദം കുറവായതിനാൽ ഉയർന്ന ഉയരത്തിൽ ബാഷ്പീകരണം വേഗത്തിൽ സംഭവിക്കുന്നു.
• വായുവിൽ ഓക്സിജന്റെ വിശാലമായ വിതരണമുള്ള പ്രദേശങ്ങളിൽ ബാഷ്പീകരണം വേഗത്തിൽ സംഭവിക്കുന്നു.
• ദ്രാവകത്തെ ചൂടാക്കാൻ നേരിട്ടുള്ള സൂര്യപ്രകാശം കുറവായതിനാൽ ഷേഡുള്ള സ്ഥലങ്ങളിൽ ബാഷ്പീകരണം വേഗത്തിൽ സംഭവിക്കുന്നു.

കണ്ടൻസേഷനും ജലചക്രവും

അന്തരീക്ഷത്തിലെ ജലബാഷ്പം തണുക്കുമ്പോൾ, അത് ഘനീഭവിക്കൽ എന്ന പ്രക്രിയയിലൂടെ ഒടുവിൽ ദ്രാവകമായി മാറുന്നു. ഈ ദ്രാവകം പിന്നീട് ഭൂമിയുടെ ഉപരിതലത്തിലേക്ക് മഴയായി വീഴുകയും ജലചക്രം പൂർത്തിയാക്കുകയും ചെയ്യും.

ദ്രാവകങ്ങളുടെ അസ്ഥിരതയ്ക്ക് പിന്നിലെ ശാസ്ത്രം

ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ ബാഷ്പീകരിക്കപ്പെടുകയോ ബാഷ്പീകരിക്കപ്പെടുകയോ ചെയ്യുന്ന പ്രവണതയാണ് അസ്ഥിരത. ഇത് ദ്രാവകത്തിന്റെ നീരാവി മർദ്ദവുമായി അടുത്ത ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു, ഇത് വാതക ഘട്ടത്തിലേക്ക് രക്ഷപ്പെടാനുള്ള പദാർത്ഥത്തിന്റെ പ്രവണതയുടെ അളവാണ്. ഒരു ദ്രാവകത്തിന്റെ അസ്ഥിരത അതിന്റെ വ്യക്തിഗത തന്മാത്രകളുടെ വലുപ്പവും രൂപവും, അയൽ ആറ്റങ്ങളോ കണങ്ങളോ തമ്മിലുള്ള ബന്ധത്തിന്റെ ശക്തി, ആ ബോണ്ടുകൾ തകർക്കുന്നതിനും പദാർത്ഥത്തെ ഒരു ദ്രാവകത്തിൽ നിന്ന് രൂപാന്തരപ്പെടുത്തുന്നതിനും ആവശ്യമായ ഊർജ്ജം എന്നിവ ഉൾപ്പെടെ നിരവധി ഘടകങ്ങളെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു. ഒരു വാതകത്തിലേക്ക്.

നീരാവി മർദ്ദത്തിന്റെ പ്രാധാന്യം

ഒരു ദ്രാവകത്തിന്റെ ചാഞ്ചാട്ടത്തിന്റെ ആപേക്ഷിക അളവിന്റെ അളവാണ് നീരാവി മർദ്ദം. ഒരു നിശ്ചിത ഊഷ്മാവിൽ ഒരു അടഞ്ഞ പാത്രത്തിൽ ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ നീരാവി ചെലുത്തുന്ന സമ്മർദ്ദമാണിത്. ഉയർന്ന നീരാവി മർദ്ദം, കൂടുതൽ അസ്ഥിരമായ ദ്രാവകം. ഒരു ദ്രാവകത്തിന്റെ തിളപ്പിക്കൽ പോയിന്റ്, അതുപോലെ ബാഷ്പീകരിക്കപ്പെടാനുള്ള പ്രവണത എന്നിവ നിർണ്ണയിക്കുന്നതിൽ ഈ ഗുണം പ്രധാനമാണ്.

ജ്വലനവും അസ്ഥിരതയും

ഒരു പദാർത്ഥത്തിന്റെ ജ്വലനം അതിന്റെ അസ്ഥിരതയുമായി അടുത്ത ബന്ധപ്പെട്ടിരിക്കുന്നു. കുറഞ്ഞ ഫ്ലാഷ് പോയിന്റുള്ള അസ്ഥിര ദ്രാവകങ്ങൾ, അതായത് ഒരു ദ്രാവകം വായുവുമായി ജ്വലിക്കുന്ന മിശ്രിതം ഉണ്ടാക്കാൻ ആവശ്യമായ നീരാവി പുറപ്പെടുവിക്കുന്ന താപനിലയാണ്, അത് വളരെ ജ്വലിക്കുന്നതായി കണക്കാക്കപ്പെടുന്നു. അതുകൊണ്ടാണ് അസ്ഥിരമായ ദ്രാവകങ്ങൾ ശ്രദ്ധയോടെയും സുരക്ഷാ ചട്ടങ്ങൾക്കനുസൃതമായും കൈകാര്യം ചെയ്യേണ്ടത്.

അസ്ഥിര ദ്രാവകങ്ങളുടെ വ്യാവസായിക ഉപയോഗങ്ങൾ

വ്യാവസായിക പ്രക്രിയകളിൽ അസ്ഥിരമായ ദ്രാവകങ്ങൾ സാധാരണയായി ഉപയോഗിക്കുന്നു:

• ലായകങ്ങൾ: വിവിധ ഉൽപ്പന്നങ്ങളുടെ നിർമ്മാണത്തിൽ മറ്റ് പദാർത്ഥങ്ങളെ ലയിപ്പിക്കാൻ ഉപയോഗിക്കുന്നു.
• ഇന്ധനങ്ങൾ: എഞ്ചിനുകളിലും മറ്റ് യന്ത്രങ്ങളിലും ഊർജ്ജ സ്രോതസ്സായി ഉപയോഗിക്കുന്നു.
• ക്ലീനിംഗ് ഏജന്റുകൾ: വിവിധ വ്യവസായങ്ങളിൽ ഉപരിതലങ്ങൾ വൃത്തിയാക്കാനും അണുവിമുക്തമാക്കാനും ഉപയോഗിക്കുന്നു.

ഉപസംഹാരമായി, ദ്രാവകങ്ങളുടെ അസ്ഥിരത ഒരു സങ്കീർണ്ണ പ്രക്രിയയാണ്, അത് വ്യക്തിഗത തന്മാത്രകളുടെ ഗുണവിശേഷതകൾ, താപനില, മറ്റ് വസ്തുക്കളുടെ സാന്നിധ്യം എന്നിവയുൾപ്പെടെ നിരവധി ഘടകങ്ങളെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു. ഉൽപ്പാദനം മുതൽ ഊർജ്ജ ഉൽപ്പാദനം വരെയുള്ള നിരവധി വ്യവസായങ്ങളിൽ അസ്ഥിരതയുടെ പിന്നിലെ ശാസ്ത്രം മനസ്സിലാക്കുന്നത് പ്രധാനമാണ്.

തീരുമാനം

അതിനാൽ, അതാണ് ദ്രാവകം. ഒരു ദ്രാവകം എന്നത് ഖരവസ്തുക്കളിൽ നിന്ന് വ്യത്യസ്തമായി ദ്രവ്യത്തിന്റെ അവസ്ഥയാണ്, ഒരു നിശ്ചിത അളവും ദ്രാവക രൂപവും സ്വഭാവ സവിശേഷതകളാണ്, കൂടാതെ എല്ലാ ദിവസവും നമുക്ക് ചുറ്റും കാണുന്ന മിക്കവാറും എല്ലാം ഉൾപ്പെടുന്നു. 

സംയോജനത്തിന്റെയും അഡീഷനിന്റെയും ഗുണങ്ങൾ മനസ്സിലാക്കാതെ നിങ്ങൾക്ക് ദ്രാവകങ്ങളെ ശരിക്കും മനസ്സിലാക്കാൻ കഴിയില്ല, കൂടാതെ തന്മാത്രകളും ആറ്റങ്ങളും മനസ്സിലാക്കാതെ നിങ്ങൾക്ക് ശരിക്കും മനസ്സിലാക്കാൻ കഴിയില്ല. അതിനാൽ, ഈ ഗൈഡ് നിങ്ങൾക്ക് ദ്രാവകങ്ങൾ എന്താണെന്നതിനെക്കുറിച്ച് കൂടുതൽ മനസ്സിലാക്കാൻ കഴിയുമെന്ന് ഞാൻ പ്രതീക്ഷിക്കുന്നു.

ഞാൻ ടൂൾസ് ഡോക്ടറുടെ സ്ഥാപകനും ഉള്ളടക്ക വിപണനക്കാരനും അച്ഛനും ആയ ജൂസ്റ്റ് നസ്സെൽഡറാണ്. പുതിയ ഉപകരണങ്ങൾ പരീക്ഷിക്കുന്നത് ഞാൻ ഇഷ്‌ടപ്പെടുന്നു, ഒപ്പം ടൂളുകളും ക്രാഫ്റ്റിംഗ് നുറുങ്ങുകളും ഉപയോഗിച്ച് വിശ്വസ്തരായ വായനക്കാരെ സഹായിക്കുന്നതിന് 2016 മുതൽ ഞാൻ എന്റെ ടീമിനൊപ്പം ആഴത്തിലുള്ള ബ്ലോഗ് ലേഖനങ്ങൾ സൃഷ്ടിക്കുന്നു.