مایع د مادې یو حالت دی چې د مالیکولونو لخوا مشخص کیږي چې یو بل ته دومره نږدې وي چې لنډمهاله بندونه (اندازه) رامینځته کړي او د یو بل شاوخوا حرکت وکړي (مایعیت). مایعات یو ټاکلی حجم لري او د کانټینر شکل اخلي. دوی اکثرا په طبیعت کې موندل کیږي.
راځئ چې دا هر یو په ډیر تفصیل سره وګورو.
پدې پوسټ کې به موږ پوښښ وکړو:
د مایعاتو بیلګې: یوازې د اوبو څخه ډیر
کله چې موږ د مایعاتو په اړه خبرې کوو، موږ د مایع حالت ته اشاره کوو. د جامد موادو په خلاف، چې یو ثابت شکل او حجم لري، او ګازونه، چې د هر کانټینر ډکولو لپاره پراخیږي، مایعات یو ثابت حجم لري مګر د کانټینر شکل اخلي. د مایعاتو ځینې ځانګړتیاوې عبارت دي له:
- نږدې د نه فشار وړ: مایعات یو ثابت حجم لري، پدې معنی چې د دوی فشار کول ستونزمن دي. دا د دې حقیقت له امله دی چې په مایع کې مالیکولونه یو بل سره نږدې دي او د حرکت لږه آزادي لري.
- کثافت: مایعات د دوی د کثافت له مخې مشخص کیږي، کوم چې د هر واحد حجم ډله ده. د مایع کثافت د تودوخې او فشار لخوا اغیزمن کیږي، مګر د یو ځانګړي ډول موادو لپاره، کثافت ثابت پاتې کیږي.
- همغږي او چپک: مایعات د یووالي ملکیت لري، پدې معنی چې مالیکولونه یو بل ته جذب کیږي. دوی د چپکولو ملکیت هم لري، پدې معنی چې دوی د جامد سطح ته جذب شوي.
- Viscosity: مایعات د جریان په وړاندې یو مشخص مقاومت لري، کوم چې د viscosity په نوم پیژندل کیږي. دا ملکیت د تودوخې او د مایع کیمیاوي جوړښت لخوا اغیزمن کیږي.
د مایعاتو بیلګې
کله چې موږ د مایعاتو په اړه فکر کوو، لومړی شی چې ذهن ته راځي معمولا اوبه دي. په هرصورت، د مایعاتو ډیری نور مثالونه شتون لري، په شمول:
- د سبزیجاتو غوړ: دا د پخلي یو عام غوړ دی چې د اوبو سره ناپاک دی ، پدې معنی چې دا د اوبو سره نه ګډیږي.
- الکول: دا یو عام مایع دی چې د اوبو سره ګډیږي، پدې معنی چې دا د اوبو سره مخلوط کیږي.
- مرکري: دا یو فلزي عنصر دی چې د خونې په حرارت کې مایع دی. دا د خپل لوړ کثافت لخوا مشخص شوی او معمولا په ترمامیترونو کې کارول کیږي.
- روبیډیم: دا یو بل فلزي عنصر دی چې په لوړه تودوخه کې مایع دی.
- کیمیاوي توکي: ډیری کیمیاوي توکي شتون لري چې په مایع بڼه کې شتون لري، په شمول ځینې یې چې زموږ په ورځني ژوند کې خورا زیات دي، لکه د ګازو او پاکولو محصولات.
مایعات او د هغوی ملکیتونه
د مایعاتو ملکیت کولی شي ځینې په زړه پوري پیښې رامینځته کړي. د مثال په ډول:
- مایعات کولی شي شکل بدل کړي: د جامدو برعکس، کوم چې ثابت شکل لري، مایع کولی شي د خپل کانټینر شکل واخلي. دا ملکیت د دې حقیقت له امله دی چې په مایع کې مالیکولونه نسبتا وړیا دي چې شاوخوا حرکت وکړي.
- مایعات ډکوي کانتینرونه: که څه هم مایعات د ګازو په څیر د کانټینر ډکولو لپاره نه پراخیږي، دوی هغه کانټینر ډکوي چې دوی پکې وي. دا ځکه چې مایعات یو ثابت حجم لري.
- مایعات په سطحونو کې خپریږي: کله چې یو مایع په سطحه کېښودل شي، دا به تر هغه پورې توزیع شي تر څو چې د توازن حالت ته ورسیږي. دا د یووالي او چپکولو ملکیتونو له امله دی.
څه شی مایعات ځانګړی کوي؟
مایعات د مادې یو زړه راښکونکی حالت دی چې ځانګړتیاوې لري چې دوی د جامد او ګازونو څخه توپیر کوي. دلته د مایعاتو ځینې کلیدي ځانګړتیاوې دي:
- حجم: مایعات یو مشخص حجم لري، پدې معنی چې دوی یو مشخص ځای نیسي.
- شکل: مایعات د دوی د ذراتو تر مینځ د غیر متوازن ځواکونو له امله د کانټینر شکل اخلي.
- همغږي ځواکونه: په مایع کې مالیکولونه یو بل ته متوجه کیږي چې په پایله کې د سطحې فشار او د څاڅکو رامینځته کولو وړتیا رامینځته کیږي.
- Viscosity: مایع د جریان په وړاندې د دوی مقاومت اندازه لري، کوم چې د مایع ډول پورې اړه لري خورا توپیر لري. د مثال په توګه، اوبه لږ واسکعیت لري، په داسې حال کې چې شات لوړ واسکعیت لري.
- د سطحي تشنج: مايعات د سطحي تشنج په نامه يو خاصيت لري، کوم چې د مايع په سطحه د ذراتو تر منځ د يووالي قوتونو نتيجه ده. دا ملکیت په ډیری پروسو کې مهم دی، لکه د کیپیلري عمل.
- تبخیر: مایع کولی شي د ګازو په مرحله کې د تبخیر په نوم د پروسې له لارې بدل شي، چې د ذراتو ترمنځ د اړیکو ماتولو لپاره انرژي ته اړتیا لري.
د مایعاتو او جامدونو ترمنځ توپیر
پداسې حال کې چې مایعات او جامد دواړه د مادې تودوخې پړاوونه ګڼل کیږي، د دواړو ترمنځ توپیرونه شتون لري:
- شکل: سالډونه یو ثابت شکل لري، پداسې حال کې چې مایعات د کانټینر شکل اخلي.
- ذرات: په جامد کې ذرات په یو ثابت شکل کې تنظیم شوي، پداسې حال کې چې په مایع کې ذرات د یو بل شاوخوا حرکت کولو لپاره وړیا دي.
- حجم: جامدونه یو ثابت حجم لري، پداسې حال کې چې مایعات یو مشخص حجم لري مګر کولی شي شکل بدل کړي.
- همغږي: همغږي ځواکونه د مایعاتو په پرتله په جامدونو کې پیاوړي دي، چې په پایله کې د سطحې لوړ فشار رامنځته کیږي.
د مایع ملکیتونو د پوهیدو اهمیت
د مایعاتو د ملکیتونو پوهیدل په ډیری برخو کې مهم دي، په شمول:
- کیمیا: د مایعاتو د ځانګړتیاوو پوهیدل د مرکباتو چلند تشریح کولو او د دوی فزیکي او کیمیاوي بدلونونو اندازه کولو لپاره اړین دي.
- فزیک: د مایعاتو مطالعه د مایعاتو د چلند په پوهیدو کې مهمه ده، کوم چې د فزیک په ډیری برخو کې کلیدي دی.
- د ځمکې ساینس: د مایعاتو ملکیتونه په ځمکه کې د اوبو د چلند په پوهیدو کې مهم دي، پشمول د اوبو په دوران کې د هغې رول او په چاپیریال باندې د هغې اغیز.
د مایع ملکیت اندازه کول
د مایع ملکیتونو اندازه کولو لپاره ډیری لارې شتون لري، په شمول:
- واسکوسیټي: د جریان مقاومت د ویسکومیټر په کارولو سره اندازه کیدی شي.
- د سطحی فشار: د مایع سطحی فشار د ټینسیومیټر په کارولو سره اندازه کیدی شي.
- کثافت: د مایع د هر واحد حجم د هایدرومیټر په کارولو سره اندازه کیدی شي.
- د تودوخې نقطه: د حرارت درجه په کوم کې چې مایع د ګاز پړاو ته بدلون ورکوي د ترمامیتر په کارولو سره اندازه کیدی شي.
د مایع څیړنې راتلونکی
د مایعاتو په اړه لاهم د زده کړې لپاره ډیر څه شتون لري، او پدې برخه کې څیړنې روانې دي. د تمرکز ځینې کلیدي ساحې عبارت دي له:
- پیچلي مایعات: هغه مایعات چې د ساده مایعاتو په پرتله ډیر پیچلي جوړښت لري، لکه پولیمر او مایع کرسټالونه.
- د لوړ فشار مایعات: هغه مایعات چې د لوړ فشار سره مخ دي، لکه د ځمکې دننه ژور موندل کیږي.
- ګرم مایعات: هغه مایعات چې لوړ حرارت ته تودوخه کیږي، لکه په صنعتي پروسو کې کارول کیږي.
بدلیدونکي ایالتونه: د مرحلو مسله
خټکی د جامد مرحلې څخه د مایع مرحلې ته لیږد دی. دلته ځینې شیان دي چې په ذهن کې وساتئ:
- کله چې یو جامد تودوخه شي، د هغې مالیکولونه په چټکۍ او چټکتیا پیل کوي.
- په یوه ټاکلې نقطه کې، مالیکولونه کافي انرژي لري چې د خپلو ثابت موقعیتونو څخه خلاص شي او شاوخوا حرکت پیل کړي.
- دا هغه وخت دی چې جامد په منحل کیدو پیل کوي او په مایع بدلیږي.
له مایع څخه تر جامد پورې: یخ کول
یخ کول د خټکی برعکس دی. دا د مایع مرحلې څخه جامد مرحلې ته لیږد دی. دلته ځینې شیان دي چې په ذهن کې وساتئ:
- کله چې یو مایع یخ شي، د هغې مالیکولونه ورو او ورو حرکت پیل کوي.
- په یوه ټاکلې نقطه کې، مالیکولونه شاوخوا حرکت کولو لپاره کافي انرژي له لاسه ورکوي او په ثابت موقعیتونو کې ځای پرځای کول پیل کوي.
- دا هغه وخت دی کله چې مایع په یخولو پیل کوي او جامد شي.
له مایع څخه ګاز ته: تبخیر
تبخیر د مایع مرحلې څخه د ګاز مرحلې ته لیږد دی. دلته ځینې شیان دي چې په ذهن کې وساتئ:
- کله چې مایع تودوخه شي، د هغې مالیکولونه په چټکۍ سره حرکت کوي.
- په یوه ټاکلې نقطه کې، مالیکولونه دومره انرژي لري چې د مایع له سطحې څخه خلاص شي او په ګاز بدل شي.
- دا هغه وخت دی چې مایع تبخیر پیل کوي او په ګاز بدلیږي.
له ګاز څخه مایع ته: کنډریشن
کنډنسیشن د تبخیر مخالف دی. دا د ګاز مرحلې څخه د مایع مرحلې ته لیږد دی. دلته ځینې شیان دي چې په ذهن کې وساتئ:
- کله چې یو ګاز سړه شي، د هغې مالیکولونه ورو او ورو حرکت پیل کوي.
- په یوه ټاکلې نقطه کې، مالیکولونه کافي انرژي له لاسه ورکوي چې یوځای پاتې شي او د مایع په جوړولو پیل وکړي.
- دا هغه وخت دی چې ګاز کنډنډ پیل کوي او په مایع بدلیږي.
د مادې حالت بدلول یوه زړه راښکونکې پروسه ده چې زموږ په شاوخوا کې پیښیږي. که دا ستاسو په څښاک کې د یخ غوړیدل وي یا ستاسو د سهار له قهوې څخه بخار راپورته کیږي ، د مادې مرحلو پوهیدل زموږ سره مرسته کولی شي نړۍ په نوي ډول تعریف کړي.
د اوبو چپکونکی طبیعت: یووالی او چپکونکی
همغږي او چپک د مایعاتو د سطحي فشار سره تړاو لري. د سطحې تشنج هغه ځواک دی چې د مایع سطح د تړون کولو لامل کیږي او داسې شکل رامینځته کوي چې د سطحې مساحت کموي. همغږي د اوبو د سطحې فشار لپاره مسؤل دی، پداسې حال کې چې چپکونکي اوبو ته اجازه ورکوي چې نورو سطحو ته ودریږي.
په عمل کې د همغږۍ او چپک کولو بیلګې
دلته په ورځني ژوند کې د یووالي او پیوستون ځینې مثالونه دي:
- په روښانه سطحه د اوبو څاڅکي د اوبو د مالیکولونو تر مینځ د همغږۍ ځواکونو له امله نږدې کروی شکل جوړوي.
- په کانټینر کې اوبه کولی شي کانټینر د چپک کیدو له امله لوند شي.
- د کیپیلري عمل، کوم چې اوبو ته اجازه ورکوي چې د تنګ ټیوبونو له لارې حرکت وکړي، د یووالي او چپک کولو پایله ده.
- مینیسکوس، په کانټینر کې د مایع منحل سطحه، د همغږۍ او چپکونکو ځواکونو ترمنځ د توازن له امله رامنځته کیږي.
د یووالي او چپکولو اغیزې
د همغږي او چپکونکي ځواک ځواک د مایع ډول او هغه سطح پورې اړه لري چې ورسره اړیکه لري. دلته د یووالي او چپک کولو ځینې اغیزې دي:
- اوبه د موم په سطحه پورته کیږي ځکه چې د اوبو د مالیکولونو تر مینځ یووالي قوتونه د اوبو او موم تر مینځ د چپکونکو ځواکونو څخه ډیر دي.
- رنګ د شیشې په سطحه چپه کیږي ځکه چې د پینټ او شیشې ترمینځ چپکونکي ځواک د پینټ مالیکولونو تر مینځ د همغږۍ قوې څخه ډیر دي.
- عطارد په یوه تنګ شیشې ټیوب کې د مقعر مینیسکوس جوړوي ځکه چې د پارا او شیشې ترمینځ چپکونکي ځواک د پارا مالیکولونو ترمینځ د همغږۍ قوې څخه ډیر دي.
- د صابون بلبلونه د یو ځای کولو او چپکونکو ځواکونو ترمینځ د توازن له امله د ساحې جوړولو تمایل لري.
همغږي او چپک د مایعاتو په زړه پوري ملکیتونه دي چې دوی ته اجازه ورکوي مختلف شکلونه رامینځته کړي او د نورو شیانو سره تعامل وکړي. د دې ملکیتونو پوهیدل کولی شي زموږ سره د اوبو په خوندي کولو کې مرسته وکړي او زموږ په ورځني ژوند کې یې په خورا مؤثره توګه وکاروي.
د Viscosity چپچپا سوداګرۍ
Viscosity یوه اصطلاح ده چې په فزیک او فزیکي کیمیا کې کارول کیږي ترڅو د جریان لپاره د مایع مقاومت تشریح کړي. دا د مایع د داخلي رګونو اندازه ده او د فکتورونو لکه تودوخې، فشار، او د مالیکولونو اندازه او شکل لخوا اغیزمن کیږي چې مایع جوړوي.
Viscosity څنګه اندازه کیږي؟
Viscosity عموما د ویسکومیټر په نوم د یوې وسیلې په کارولو سره اندازه کیږي، کوم چې هغه وخت اندازه کوي چې د یو تنګ ټیوب یا چینل له لارې د مایع جریان ته اړتیا لري. د مایع واسکوسیټي د پوز یا سینټیپوز په واحدونو کې څرګندیږي ، چې یو پوز یې په هر مربع سانتي متر کې د یو ډین ثانیې سره مساوي دی.
د Viscosity سره تړلې ځینې ستونزې څه دي؟
پداسې حال کې چې ویسکوسیت د مایعاتو مهم ملکیت دی، دا کولی شي په ځینو شرایطو کې ستونزې هم رامینځته کړي. د مثال په توګه، لوړ واسکعیت کولی شي د پایپ لاینونو له لارې د مایعاتو پمپ کول ستونزمن کړي، پداسې حال کې چې ټیټ واسکاسیټی کولی شي د لیک او نورو مسلو المل شي.
د لا زیاتو بحثونو لپاره سرچینې
که تاسو د مایعاتو په چلند کې د ویسکوسیت او د هغې رول په اړه د نورو معلوماتو زده کولو کې علاقه لرئ ، نو ډیری سرچینې آنلاین او چاپ کې شتون لري. د معلوماتو ځینې ګټورې سرچینې عبارت دي له:
- د فزیکي کیمیا په اړه درسي کتابونه او د مادې فزیک
- ساینسي ژورنالونه لکه د فزیکي بیاکتنې لیکونه او د کیمیاوي فزیک ژورنال
- د ساینس پوهانو او څیړونکو لپاره آنلاین فورمونه او د بحث بورډونه
- ویب پاڼې او بلاګونه د مایعاتو او د دوی ملکیتونو مطالعې ته وقف شوي
تبخیر: د مایع تر شا ساینس د بخار بدلون ته
تبخیر هغه پروسه ده چې له مخې یې مایع په ګازي حالت بدلیږي. دا هغه وخت پیښیږي کله چې په مایع کې مالیکولونه کافي متحرک انرژي ترلاسه کړي ترڅو د هغه ځواکونو څخه تیښته وکړي چې دوی یوځای ساتي. د دې پروسې لپاره اړین انرژي ته تودوخه ویل کیږي، او دا د لمر د رڼا، پخلی کولو یا د تودوخې کومې بلې سرچینې په بڼه ورکول کیدی شي. کله چې مایع تودوخه شي، د هغې مالیکولونه په چټکۍ سره حرکت کوي، او د مایع پړاو څخه د تیښتې لپاره د کافي انرژی امکانات ډیریږي.
د تودوخې او فشار رول
د شاوخوا ساحې تودوخې او فشار د تبخیر په پروسه کې مهم رول لوبوي. کله چې تودوخه لوړه وي، په مایع کې مالیکولونه خورا متحرک انرژي لري، او د دوی لپاره د مایع پړاو څخه تیښته اسانه کیږي. له بلې خوا، کله چې فشار ټیټ وي، مالیکولونه د حرکت کولو لپاره ډیر ځای لري، او د دوی لپاره د مایع پړاو څخه تیښته اسانه کیږي.
تبخیر بمقابله بخار کول
تبخیر اکثرا د بخار کولو سره مغشوش کیږي ، مګر دوی ورته شی ندي. بخار کول هغه پروسه ده چې له مخې یې مایع په ګاز بدلیږي، او دا په هر حرارت کې واقع کیدی شي. له بلې خوا تبخیر یوازې د مایع په سطح کې پیښیږي او یوازې هغه وخت پیښیږي کله چې مایع د خپل جوش نقطې څخه ښکته وي.
په مختلفو چاپیریالونو کې تبخیر
تبخیر په هر چاپیریال کې پیښ کیدی شي ، مګر دا په ګرم او وچ چاپیریال کې ډیر ګړندی پیښیږي. دلته ځینې ځانګړي مثالونه دي:
- تبخیر په ګرم او وچ اقلیم کې د سړې او مرطوب اقلیم په پرتله په چټکۍ سره پیښیږي.
- تبخیر په لوړه ارتفاع کې ډیر ژر پیښیږي ځکه چې د هوا فشار ټیټ دی.
- تبخیر په هغو سیمو کې په چټکۍ سره پیښیږي چې په هوا کې د اکسیجن پراخه توزیع وي.
- تبخیر په سیوري لرونکو سیمو کې په چټکۍ سره پیښیږي ځکه چې د مایع تودوخې لپاره لږ مستقیم لمر شتون لري.
کنډسیشن او د اوبو دوره
کله چې په اتموسفیر کې د اوبو بخارونه سړه شي، نو په پای کې د یوې پروسې له لارې چې د کنډنسیشن په نوم یادیږي بیرته په مایع بدلیږي. دا مایع بیا د اورښت په توګه د ځمکې سطح ته راوتلی شي، د اوبو دوره بشپړوي.
د مایعاتو د بې ثباتۍ تر شا ساینس
بې ثباتي د یوې مادې د تبخیر یا تبخیر تمایل دی. دا د مایع د بخار فشار سره نږدې تړاو لري، کوم چې د ګاز پړاو ته د تیښتې لپاره د مادې تمایل اندازه کوي. د مایع بې ثباتۍ په یو شمیر فکتورونو پورې اړه لري، پشمول د انفرادي مالیکولونو اندازه او شکل، د ګاونډیو اتومونو یا ذراتو ترمنځ د اړیکو پیاوړتیا، او هغه انرژي چې د دې اړیکو ماتولو لپاره اړین دي او ماده ته اجازه ورکوي چې له مایع څخه بدل شي. ګاز ته.
د بخار د فشار اهمیت
د بخار فشار د مایع د نسبي بې ثباتۍ اندازه ده. دا هغه فشار دی چې د تودوخې په یوه بند کانټینر کې د مادې د بخار لخوا کارول کیږي. هرڅومره چې د بخار فشار لوړ وي ، مایع خورا بې ثباته کیږي. دا ملکیت د مایع د جوش نقطې په ټاکلو کې مهم دی، او همدارنګه د تبخیر کولو تمایل.
سوځیدنه او بې ثباتي
د مادې سوځیدنه د هغې له بې ثباتۍ سره نږدې تړاو لري. بې ثباته مایعات چې ټیټ فلش نقطه لري، دا د تودوخې درجه ده چې مایع په کافي اندازه بخار ورکوي ترڅو د هوا سره د اوریدو وړ مخلوط رامینځته کړي، د اور وژنې وړ ګڼل کیږي. له همدې امله دا مهمه ده چې بې ثباته مایعات په احتیاط او د خوندیتوب مقرراتو سره سم اداره کړئ.
د بې ثباته مایعاتو صنعتي کارول
بې ثباته مایعات معمولا په صنعتي پروسو کې کارول کیږي، لکه:
- محلولونه: د مختلفو محصولاتو په جوړولو کې د نورو موادو د تحلیل لپاره کارول کیږي.
- سونګ: په انجنونو او نورو ماشینونو کې د انرژي سرچینې په توګه کارول کیږي.
- د پاکولو اجنټان: په مختلفو صنعتونو کې د سطحو پاکولو او غیر منتن کولو لپاره کارول کیږي.
په پایله کې، د مایعاتو بې ثباتي یوه پیچلې پروسه ده چې په یو شمیر فکتورونو پورې اړه لري، پشمول د انفرادي مالیکولونو ملکیتونه، د حرارت درجه، او د نورو موادو شتون. د بې ثباتۍ تر شا د ساینس پوهیدل په یو شمیر صنعتونو کې مهم دي ، له تولید څخه د انرژي تولید پورې.
پایله
نو، دا هغه څه دي چې مایع دی. مایع د جامد موادو برعکس د مادې حالت دی، چې د یو ثابت حجم او د مایع شکل لخوا مشخص شوی، او نږدې هر هغه څه چې موږ یې هره ورځ زموږ شاوخوا ګورو.
تاسو نشئ کولی د مایعاتو په حقیقت پوه شئ پرته لدې چې د یووالي او چپک کیدو ملکیتونو پوه شئ ، او تاسو واقعیا د مالیکولونو او اتومونو له پوهیدو پرته په حقیقت نشي پوهیدلی. نو، زه امید لرم چې دا لارښود تاسو ته د مایعاتو په اړه ښه پوهه درکړي.
زه جوست نوسلډر یم، د اوزار ډاکټر بنسټ ایښودونکی، د منځپانګې بازار موندونکی، او پلار. زه د نوي تجهیزاتو هڅه کول خوښوم، او زما د ټیم سره یوځای زه د 2016 راهیسې د بلاګ ژور مقالې رامینځته کوم ترڅو د وسیلو او دستګاه لارښوونو سره وفادار لوستونکو سره مرسته وکړي.
